中和反応は中学理科の中でも、酸・アルカリの性質を理解するうえでとても大切な単元です。「酸とアルカリが混ざるとどうなるの？」「どんな身近な例があるの？」と疑問に思う中学生も多いでしょう。この記事では、中和反応の基本から、わかりやすい例、反応式の書き方、入試によく出るポイントまで解説します。
中和反応とは？｜わかりやすい基本の説明
酸とアルカリが反応するしくみ
「中和反応」とは、酸とアルカリ（塩基）が反応して、互いの性質を打ち消し合う反応のことです。
酸は「すっぱい」「青色リトマス紙を赤にする」といった性質をもち、アルカリは「苦い」「赤色リトマス紙を青にする」といった性質をもちます。
この2つを混ぜると、酸の「すっぱさ」やアルカリの「苦さ」がなくなり、ちょうど中性（性質がおだやか）に近づきます。これが「中和」と呼ばれる理由です。
中和でできるもの（水と塩）
酸とアルカリが反応すると、必ず「水」と「塩（えん）」ができます。
ここでいう「塩（えん）」は、食塩だけでなく、いろいろな種類の化合物をまとめた呼び方です。
例えば、塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NaOH）を混ぜると、次のような反応が起こります。
$$
\text{HCl} + \text{NaOH} → \text{NaCl} + \text{H₂O}
$$
このときできる「NaCl」は食塩、「H₂O」は水です。
つまり、中和反応の本質は「酸のH⁺とアルカリのOH⁻が結びついて水になる」ことなのです。
中和反応の例
塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応
最も基本的な中和反応の一例として、塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NaOH）の反応を挙げます。この反応では、酸とアルカリが反応して食塩と水ができます。
反応式は以下の通りです：
$$
\text{HCl} + \text{NaOH} → \text{NaCl} + \text{H₂O}
$$
塩酸のH⁺（水素イオン）と水酸化ナトリウムのOH⁻（水酸化物イオン）が結びつき、水（H₂O）を作り出します。残ったNa⁺（ナトリウムイオン）とCl⁻（塩化物イオン）が反応して、食塩（NaCl）になります。
これは、化学実験などでよく見かける中和反応です。
酢と重曹の中和反応（身近な例）
身近な例では、料理や掃除でよく使う「酢」と「重曹」の反応があります。酢は酸性の物質で、重曹（炭酸水素ナトリウム）はアルカリ性の物質です。
酢と重曹を混ぜると、二酸化炭素（CO₂）が発生しながら、以下のような反応が起こります：
$$
\text{CH₃COOH} + \text{NaHCO₃} → \text{CH₃COONa} + \text{H₂O} + \text{CO₂}
$$
この反応でできる「CH₃COONa」は酢酸ナトリウム、つまり塩です。また、発生した二酸化炭素（CO₂）は気泡として見ることができます。この反応は、掃除のときに泡を立てて汚れを落とすために使われます。
胃薬で使われる中和反応
胃が痛くなる原因のひとつは胃酸の過剰分泌です。胃酸は強い酸で、これが多すぎると胃壁を傷つけることがあります。そこで、胃薬としてアルカリ性の物質（例えば、水酸化マグネシウム）が使われます。
胃薬の中和反応は、酸（H⁺）とアルカリ（OH⁻）が反応して中和され、酸の害を和らげる仕組みです。
例えば、水酸化マグネシウム（Mg(OH)₂）は、胃酸（HCl）と反応して以下のように水と塩を作ります：
$$
\text{2HCl} + \text{Mg(OH)₂} → \text{MgCl₂} + \text{2H₂O}
$$
これにより胃酸の過剰分泌を中和し、胃の不快感を軽減します。
中和反応の反応式の書き方
酸＋アルカリ → 塩＋水
中和反応の基本的な反応式は、酸とアルカリが反応して塩と水を作るという形です。反応式の書き方はとても簡単です。
例えば、塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NaOH）が反応すると、次のように書けます：
$$
\text{HCl} + \text{NaOH} → \text{NaCl} + \text{H₂O}
$$
この反応式では、左側の「HCl」と「NaOH」が酸とアルカリです。そして、右側に「NaCl」（食塩）と「H₂O」（水）ができます。
反応式を覚えるときは、酸とアルカリをそれぞれ分けて、どのイオンが結びついて水を作るのか、塩を作るのかを意識すると良いでしょう。
イオン式で表すとどうなる？
反応式をイオン式で表すと、さらに反応の内容がわかりやすくなります。
塩酸（HCl）は水に溶けるとH⁺（水素イオン）とCl⁻（塩化物イオン）に分かれ、
水酸化ナトリウム（NaOH）はNa⁺（ナトリウムイオン）とOH⁻（水酸化物イオン）に分かれます。
これらのイオンが反応して、水（H₂O）と塩（NaCl）ができるのです。
イオン式で表すと、次のようになります：
$$
\text{H}^+ + \text{OH}^- → \text{H₂O}
$$
このように、H⁺とOH⁻が結びついて水を作るのが中和反応の本質です。
中和反応の実験｜中学生の授業でよく出る例
BTB溶液やフェノールフタレインで色の変化を確認
中和反応を実験で観察するときは、色の変化を使って反応の進行具合を確認することができます。
たとえば、BTB溶液（ブロモチモールブルー）を使うと、酸性だと黄色、アルカリ性だと青色になります。これを使って、酸とアルカリを混ぜると色が変わる様子を観察できます。
また、フェノールフタレインを使うと、酸性だと無色、アルカリ性だとピンク色になります。中和が進むと、ピンク色が薄くなり無色に戻る様子が見られます。
これらの色の変化を使って、中和反応を視覚的に学ぶことができます。
中和点を見つける工夫
中和反応では、酸とアルカリが完全に反応しきる点を「中和点」といいます。中和点を見つけるためには、滴定法という方法が使われます。滴定法では、酸またはアルカリを少しずつ加えながら、変化を観察します。
例えば、フェノールフタレインを使う場合、アルカリを少しずつ加えていき、ピンク色が薄くなったり、無色になったりする点を見つけます。この時点が中和点です。
入試に出やすい！中和反応のポイント
酸・アルカリの性質をセットで覚える
中和反応を理解するうえで、酸とアルカリの性質をしっかり覚えておくことが重要です。
酸とアルカリはそれぞれ特徴的な性質を持っており、これらを覚えることで中和反応の問題が解きやすくなります。
- 酸の特徴
- 酸性を示す（青色リトマス紙が赤に変わる）
- 酸は水に溶けるとH⁺（水素イオン）を出す
- 例：塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）
- アルカリの特徴
- アルカリ性を示す（赤色リトマス紙が青に変わる）
- アルカリは水に溶けるとOH⁻（水酸化物イオン）を出す
- 例：水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カルシウム（Ca(OH)₂）
この基本的な性質を押さえておくと、酸とアルカリが反応する時にどんな物質ができるのかが予測できるようになります。
まとめ｜中和反応をわかりやすく理解しよう
中和反応は、酸とアルカリが反応して水と塩を作る大切な反応です。身近な例（酢と重曹、胃薬など）でもよく見られ、実験で視覚的に確認することもできます。
反応式や実験方法を覚えて、計算問題にも対応できるようにしましょう。入試では、酸とアルカリの性質や反応の仕組みを理解していることが大切です。
これらをしっかり学び、実際の問題にも活かしていきましょう！
